Cómo preparar 250 ml de NaOH 0.1 N a partir de sosa cáustica en lentejas
El día 12 de agosto de 2021 se planteó la tarea de preparar una disolución de 250 ml de hidróxido de sodio (NaOH) con una concentración de 0.1 M, utilizando sosa cáustica en lentejas. Este proceso requiere de ciertos pasos que deben seguirse cuidadosamente para obtener una solución exacta. A continuación, te proporciono un procedimiento detallado sobre cómo lograrlo.
- Identificar los datos relevantes: Deseamos obtener una solución de 0.1 N NaOH y tenemos un volumen objetivo de 250 ml.
- Calcular la cantidad de NaOH necesaria: Para calcular la cantidad de NaOH requerida, utilizamos la ecuación molaridad = moles / volumen. Reorganizando esta ecuación obtenemos moles = molaridad * volumen, lo que resulta en 0.1 mol/L * 0.25 L = 0.025 moles de NaOH.
- Convertir moles a gramos: Como el peso molecular del NaOH es de aproximadamente 40 g/mol, necesitaremos 0.025 mol * 40 g/mol = 1 g de NaOH.
- Pesar la sosa cáustica: Utilizando una balanza de laboratorio, mida 1 gramo de sosa cáustica en lentejas.
- Disolver la sosa cáustica: Agregue la sosa cáustica lentamente a 250 ml de agua destilada mientras revuelve constantemente para facilitar su disolución.
Es importante recordar que la sosa cáustica es un compuesto altamente caústico y debe manejarse con cuidado, utilizando equipo de protección adecuado. Además, siempre debe añadirse la sosa cáustica al agua y no al revés para evitar reacciones exotérmicas peligrosas.
Finalmente, ahora tendrás una solución de NaOH 0.1 N en 250 ml de agua. Este procedimiento te permitirá preparar una solución precisa de NaOH con la concentración requerida.